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高三化学上册暑假作业检测试题

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  (    )1、平面镜是由化学镀银的方法,在平板玻璃表面沉积一层银膜而制成的。它的化学原理是银离子在有机物的还原性基团作用下以金属银结晶析出。化学方程式如下所示:
  若反应后试管壁上有银,可用下列哪种溶液洗涤
  A、氨水           B、稀硝酸          C、氢氧化钠           D、氯化亚锡
  (    )2、下列现象或反应的原理解释正确的是
  (      )3、铝与稀硫酸反应的速率较慢,下列措施不能加快反应速率的是
  A.在溶液中滴加少量硫酸铜溶液           B.适当增大硫酸的浓度
  C.对反应溶液进行加热                   D.增大外界压强
  (      )4、在t ℃下,某反应达到平衡,平衡常数   恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是:
  A.该反应的焓变为正值            B.恒温下减小压强,反应体系的颜色加深
  C.升高温度,逆反应速率减小      D.该反应化学方程式为NO2+SO2     NO+SO3
  (      )5、在体积一定的密闭容器中发生: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ?mol-1在恒温恒容下充入1molN2和3molH2,平衡时N2的转化率为75%,若其它条件不变,充入2molNH3,达到平衡时的热量变化为Q,则下列有关Q的说法正确的是
  A、吸收热量23.1 kJ   B.放出热量69.3kJ  C. 吸收热量69.3kJ  D.放出热量23.1kJ
  (      )6、有 ﹑ ﹑ ﹑ 和 六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1
  B.还原产物为
  C.若有1 参加还原反应,则转移8
  D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为 — =
  (     )7、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应   已达平衡的是ks5u
  A.混合气体的压强    B.混合气体的平均分子量
  C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
  (      )8、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔)  4Na + O2↑+ 2H2O;后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:
  3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
  A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:2OH--2e-=H2↑+O2↑
  B.若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
  C.盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠,电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
  (      )9、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比,除可加快过滤速度外,还具有的优点是
  A.可过滤胶状沉淀             B.可过滤颗粒更小的沉淀
  C.可使沉淀中的杂质减少       D.可得到较干燥的沉淀ks5u
  (       )10、某学生用量筒量取液体,初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为9.8mL。倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为3.5mL,则该学生实际倒出液体的体积
  A.大于6.3mL       B.小于6.3mL       C.等于6.3mL     D.无法确定
  (     )11、下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的说法中不正确的是
  A. 属取代反应
  B.为除去阿司匹林中混有的杂质,可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀,再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品
  C.可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
  D.一定条件下,1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应
  (      )12、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
  弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
  电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
  K2=5.6×l0-11
  根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是
  A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
  pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
  B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
  c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
  C.2 NaCN + H2O + CO2 =2 H CN + Na2 CO 3
  D.2C H3C O O H + Na2CO3 → 2 C H 3C O O Na + H2O + CO2 ↑
  (     )13、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中,分别向两极通人甲烷和氧气,可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是
  A.通氧气的铂极为负极     B.此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
  C.此电池放电时,KOH浓度减小     D.此电池放电时,KOH浓度不变
  (     )14、在一密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0。达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是[来源:Z*xx*k.Com]
  (     )15、常温时,将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是
  A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,则必有c1<c2
  B.若V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
  C.若混合溶液的pH>7,则混合溶液中c(Na+) <c(CH3COO-)
  D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
  16、现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:ks5u
  (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中          (填“增大”、“减小”或“不变”);
  (2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式                                       ;所得溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因                                           ;
  (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)= a mol/l,则c(SO42-)=       ;
  (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是                                        。
  17、在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中,常温下A、C、D为无色气体;H是一种常见金属;Y可与苯酚溶液发生显色反应。
  请回答以下问题:
  (1)H元素在周期表中位于         族,原子的最外层电子数是             ;
  (2)反应①③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有(填反应序号)              ;
  (3)按要求写出下列反应的方程式:ks5u
  ②的化学方程式                                                   ;
  ⑦的化学方程式                                                   ;
  ⑧的离子方程式                                                   。
  18、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
  (1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)              ;
  (2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为                                                         ;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号)                     ;
  A.IV比III复杂           B.IV比III安全
  C.IV比III操作简便  D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
  (3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是                ;
  (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。ks5u
  ①当石灰水过量时,其离子方程式为                                     ;
  ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 :1时,所得溶液中溶质的化学式为           ,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。
  19、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应,可分别生成X、Y、Z、W四种化合物,其转化关系如图所示。已知:①甲、乙、丙为短周期元素的单质,通常状况下为气体;丁是生活中常见金属。②通常状况下,X是无色液体,Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。
  (1)丁与X反应的化学方程式为                                         ; 红热的丁和乙反应的现象为                                         。
  (2)常温下,若Z、W两溶液的pH均等于5,则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为                 。
  (3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中,得到红褐色液体,反应的离子方程式为
  ,此液体具有的性质是               (填字母)。
  a.光速通过该液体时形成光亮的“通路”
  b.插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深
  c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
  d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
  2010年暑假作业新高三  化学学科(二)
  (     )1、保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
  A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
  B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
  C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
  D.北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
  (      )2、某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3— 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是
  A.NO3—   B.CO32—、NO3—  C.SO32—、NO3—   D.CO32—、NO3—、Na+
  (     )3、下列各组物质中,能发生不同化学反应的是
  ①C与O2        ②P与Cl2       ③Fe与Cl2      ④Na与O2
  ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸      ⑦ AgNO3溶液与氨水
  ⑧AlCl3溶液与氨水
  A.除③外     B.除③⑧外         C.除③⑦外    D.除⑥⑦⑧外
  (      )4、如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
  序号 (1) (2) (3)
  A 褪色 褪色 变红
  B 变红 变红 褪色
  C 变红 褪色 褪色
  D 褪色 变红 褪色
  (      )5、在一定条件下,下列粒子的还原性顺序为:Cl–<Br–<Fe2+<I–<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
  A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O   2Fe2+ + SO42– + 4H+
  B.I2 + SO2 + 2H2O   4H+ + SO42– + 2I–
  C.2Fe2+ + Cl2   2Fe3+ + 2Cl–
  D.2Br– + 4H+ + SO42–  SO2 + Br2 + 2H2O
  (      )6、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程如下:白磷                 黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似。下列叙述正确的是
  A.黑磷与白磷互为同分异构体    B.黑磷能导电
  C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应   D.白磷转化为黑磷是吸热反应
  (      )7、如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是
  A.乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e–  Cl2↑
  B.a、c两极产生气体的物质的量相等
  C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
  D.乙烧杯中发生的反应为  2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2↑+ Cl2↑
  (    )8、在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH–)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。
  序号 Ba(OH)2溶液的体积 / mL 盐酸的体积 / mL 溶液的pH
  ① 22.00 0.00 8
  ② 22.00 18.00 7
  ③ 22.00 22.00 6
  假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
  A.3           B.4             C.5                D.6
  (     )9、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
  A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
  B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
  C.在常温常压下,17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
  D.在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
  (     )10、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
  A.Mg和Al的总质量为8 g
  B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
  C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
  D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
  11、废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末
  (1)废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料,如制成LiFePO4电池,它可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li  LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为:
  (2)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:[来源:Ks5u.com]
  Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  △H=64.39kJ?mol-1
  2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=-196.46kJ?mol-1
  H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   △H=-285.84kJ?mol-1
  则在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:                  。
  (3)部分金属的回收需要氧化性很强的溶液,如金常用     和     的混合溶液溶解
  (4)为了分离金属粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一种有毒且较弱的酸,已知:常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为:NaCN      NH4CN(填:>  = < ),理由是:
  12、硫酸亚铁铵又称莫尔盐,浅绿色晶体,在空气中比一般的亚铁盐稳定,溶于水但不溶于乙醇,化学式为[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O],相对分子质量为392,是常用的分析试剂。在实验室,将FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液按一定比例混合,蒸发浓缩、冷却结晶,很容易得到硫酸亚铁铵晶体。某研究性学习小组已制备得到莫尔盐,准备分析研究他们得到的产品。请你帮助完成部分项目:
  (1)预测现象:向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液,并不断振荡。
  。
  (2)为了确定产品中亚铁含量,研究小组经查阅资料后,打算用KMnO4(酸化)溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O。滴定时必须选用的仪器有                       (从下图所列仪器中选填编号,同种仪器数量不限);滴定时是否需要加加指示剂?         。若需要,请指出加什么指示剂;若不需要,请说明理由。                               。
  (3)取莫尔盐产品23.520g,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液19.50mL,则产品中莫尔盐的质量分数              。
  13、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4gH2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气与H?2的相对密度是30,求:
  (1)有机物A的分子式                          。
  (2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为bmL,若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为                        (可以不化简)
  14、2 L容器中,分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合,在不同温度(T)下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)。并在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数(SO3%)并绘成如图所示曲线:
  (1)此反应的正反应为        热反应;
  (2)A、B两点正反应速率的大小关系是:vA     vB(填=、>或<,);以O2表示T0对应的平均反应速率 (O2)=              ;
  (3)温度T<T0时,SO3%逐渐增大的原因是
  ;
  (4)若B点SO3的体积分数为40.0%,则SO2的转化率为         (保留3位有效数字);
  (5)若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀       g。(保留3位有效数字)
  15、请根据下列实验数据确定某水合含Fe(II)的盐的化学式。①将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160gFe2O3;②将0.784g该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到0.932gBaSO4;③0.392该盐溶于水,加入过量的NaOH溶液后煮沸,释放出的氨气用50.0mL 0.10 mol/L盐酸吸收后,吸收液需要30.0mL 0.10mol/LNaOH溶液恰好中和。
  2010年暑假作业新高三化学学科参考答案(一)
  1B2C3D4D5A6A7B8B9D10A11D12C13C14A15B
  16、(1)减小
  (2)NH3?H2O + H+   NH4+ + H2O     <    NH4+ + H2O   NH3?H2O + H+
  (3) (没有单位不得分)
  (4)c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) (不是从大到小顺序不得分)
  17、(1)VIII(关于族的其他表示方式不得分)  2
  (2)③④
  (3)②的化学方程式  2Na2O2 + 2CO2   2Na2CO3 + O2
  ⑦的化学方程式  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3
  ⑧的离子方程式  Fe(OH)3 + 3H+   Fe3+ + 3H2O
  18、(1)II
  (2)2NaHCO3   Na2CO3 + H2O + CO2↑  D
  (3)NaHCO3
  (4)①Ca2+ + OH– + HCO3–   CaCO3↓ + H2O
  ②Na2CO3
  取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32–(四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分)
  19、(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(条件写“高温”给分)
  铁在氯气中燃烧,生成棕黄色烟
  (2)10—4 : 1(或1: 104)
  (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+;a、b、d、
  2010年暑假作业新高三化学学科参考答案(二)
  1D2A3B4C5D6B7D8B9D10C
  11、(1)FePO4+Li++e-=LiPO4    (3分)
  (2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)  △H=-319.68kJ?mol-1  (3分)
  ( 没有标物质状态扣1分,没有配平扣1分,没有写热量或单位错误扣1分,有效数字不正确扣1分,不出现负分)
  (3)浓硝酸   浓盐酸(各2分,没有写浓字扣1分)
  (4)<  (2分,写成小于文字扣1分)
  铵根离子的水解对CN-的水解有促进作用,而钠离子没有。
  (3分,写成双水解扣1分,没有写促进作用扣1分)
  12、(1)预测现象:  生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体   。(2分)
  (2)必须选用的仪器有 ①④⑤⑥ ;(2分,①④⑤⑥⑦也给分,其它答案均不给分);
  不需要(1分)。 Fe2+完全反应,过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色,可指示终点。(1分)
  (3)产品中莫尔盐的质量分数为  81.3%  。(2分,数值在81.3±0.3%,且三位或四位有效数字均给分;但两位或五位有效数字只给1分)
  13、  (1)C3H8O
  (2)
  14、(1)放    (2) <    0.04 mol/(L?s)  (3)反应未达平衡状态,温度越高,反应速率越快,单位时间内生成的SO3越多。  (4)66.7%   (5)15.5
  15、盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

文章更新时间:2014-08-12

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